Kalcio chloridas yra cheminė medžiaga, sudaryta iš chloro ir kalcio elementų, kurios cheminė formulė yra CaCl2 ir šiek tiek kartumo. Tai tipiškas joninis halogenidas, kambario temperatūroje atrodantis kaip balti, kieti fragmentai arba dalelės. Įprastas jo panaudojimas apima sūrų vandenį, naudojamą šaldymo įrangoje, kelių apledėjimo priemones ir sausiklius.
Fizinė savybė:
Bespalvis kubinis kristalas, baltas arba pilkšvai baltas, yra granulių, korio blokelių, sferinių, netaisyklingų granulių ir miltelių pavidalo. Šiek tiek toksiškas, bekvapis ir šiek tiek kartaus skonio. Labai higroskopiškas, lengvai tirpstantis veikiamas oro. Lengvai tirpsta vandenyje, kurio tirpumas 74,5 g/100g vandens esant 20 laipsniui, išskiria daug šilumos (kalcio chlorido tirpimo entalpija yra -176,2 cal/g), jo vandeninis tirpalas yra šiek tiek rūgštus. Lengvai tirpsta įvairiuose poliniuose ir protoniniuose tirpikliuose, tirpumas šiuose tirpikliuose esant 20 laipsnių (g/100mL tirpiklio): metanolis: 29,2, bevandenis etanolis: 25,8, n-propanolis: 15,8, n-butanolis: 25,0, n-pentanolis: 11,5, etilenglikolis: 21,6 (25 laipsniai ), skruzdžių rūgštis: 43,1, acto rūgštis: 15,0 (30 laipsnių), hidrazinas: 16,0. Tačiau dipoliuose ir mažo poliškumo tirpikliuose, tokiuose kaip eteris ir tetrahidrofuranas, jie tirpsta tik šiek tiek arba blogai. Reaguojant su amoniaku arba alkoholiu, susidaro atitinkamai CaCl2 · 8NH3 ir CaCl2 · 4C2H5OH kompleksai. Esant žemai temperatūrai, tirpalas kristalizuojasi ir nusėda į heksahidratą. Palaipsniui įkaista iki 30 laipsnių, jis ištirpsta savo kristaliniame vandenyje ir toliau kaitinant palaipsniui praranda vandenį. 200 laipsnių temperatūroje jis tampa dihidratu, o kaitinamas iki 260 laipsnių – baltu porėtu bevandeniu kalcio chloridu. Kaitinant ir dehidratuojant hidratuotą kalcio chloridą, vyksta tam tikros hidrolizės reakcijos, dėl kurių produkte yra nedidelis kiekis CaO priemaišų.
Cheminė savybė:
priešnuodis:
5% vandeninio tirpalo pH vertė yra 4,5–9,2. 1,7% vandeninis tirpalas yra izotoninis su serumu. Šis produktas yra pagamintas iš kalcio karbonato ir druskos rūgšties kaip žaliavos ir yra priešnuodis apsinuodijus magniu. Kalcio jonai gali sudaryti netirpus kalcio fluoridą su fluoru, kuris naudojamas fluorozei gelbėti.
Didelio tirpumo kalcio chloridas gali patirti dvigubą skilimo reakciją, kad susidarytų mažesnio tirpumo nuosėdos.